Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Оксиды бывают основные ( состоят из катиона металла в степени окисления +1 и +2. Исключения: BeO, ZnO, SnO, PbO), амфотерные (их образуют металлы со степенями окисления +3 (кроме La2O3) и +4 (например, MnO₂). И 4 оксида металлов со степенью окисления +2: PbO, BeO, ZnO, SnO), кислотные ( состоят из атома металла в степени окисления +5, +6, +7 или любого неметалла), несолеобразующие (CO, NO, N2O), двойные или солеобразные (оксиды одного элемента с разными степенями окисления, например, $\ce{Fe3O4=FeO*Fe2O3}$).

А) CO

Оксид углерода (II) - несолеобразующий, который надо запомнить!

Б) Na₂O₂

Пероксиды - соединения где есть связь кислород-кислород. Здесь связь кислород-кислород есть, поэтому это пероксид. Степень окисления натрия +1, его оксид выглядит так: Na₂O.

В) BeO

Оксид бериллия - амфотерный, является исключением, которое тоже надо запомнить. Несмотря на то, что степень окисления бериллия +2, оксид относится не к основным оксидам, а к амфотерным.