Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором. Проще говора, один атом предоставляет свободную "вакантную" орбиталь, а другой - свою неподеленную электронную пару.

Чтобы решить это задание, нужно для каждого элемента графически указать расположение электроном на внешнем электронном уровне, чтобы увидеть, у какого элемента присутствует неподеленная электронная пара, а у какого - свободная орбиталь. В качестве донора выступают молекулы, в составе которых есть атомы N, O, F, Cl, связанные с атомами иных химических элементов. Акцептором выступает частица, имеющая вакантные электронные уровни. К примеру, это могут быть представители d-семейств, которые имеют незаполненные d-орбитали.

1) CO:

Распишем углерод: ⁺⁶₁₂C 1s² 2s²2p² ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА.

Далее распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.

У кислорода имеются неподелённая пара электронов, а у углерода - свободная "вакантная" орбиталь. Правильный ответ.
2) H₂O: 
Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.

Далее распишем водород: ⁺¹₁H 1s¹  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 3.
Неподелённая электронная пара есть у кислорода, однако свободной орбитали нет, поэтому механизм, по которому образовались связи - обменный. Не подходит.

3) NaCl - это соль, а значит она распадается на ионы Na⁺ и Cl^-.  Связь ионная, а донорно-акцепторный механизм - это механизм образования ковалентной связи. Не подходит.

4) Al₂O₃ - здесь так же ионная связь, так как наблюдается между атомами типичного металла и типичного неметалла. Донорно-акцепторный механизм не возможен. Не подходит.

5) HNO₃:

Распишем расположение электронов на атоме азота: ⁺⁷₁₄N 1s² 2s²2p³  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 1.

Так же распишем водород:  ⁺¹₁H 1s¹  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 3.

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.

В молекуле азотной кислоты атом азота за счёт трёх неспаренных электронов образует три связи: двойную с атомом кислорода и однократную с другим атомом кислорода, входящим в состав группы ОН. Еще один атом кислорода может быть присоединен к атому азота за счёт донорно-акцепторного взаимодействия.

Рисунок 1.

Предварительно в атоме кислорода следует “загнать” на одну орбиталь неспаренные электроны и освободить тем самым вторую орбиталь. Схематично образование связи может быть представлено следующим образом:

Рисунок 2.

Тот же результат получаем, допуская, что атом азота отдал электрон атому кислорода, превратившись при этом в катион N+, обладающий четырьмя неспаренными электронами. Анион О– имеет только один неспаренный электрон. Образование связи выглядит так:

Рисунок 3.

Таким образом, связь между азотом и кислородом в среднем полуторная:

Рисунок 4.

Подходит.