Используйте следующий перечень веществ: иодид калия, гидроксид алюминия, сульфат меди(II), сульфид натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
2 балла - Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Подробное решение
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
-KI - может быть восстановителем, так как йод в низшей степени окисления (-1);
- Al(OH)3 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств;
- CuSO4 - может быть окислителем, теоретически ион SO42- содержит серу в высшей степени окисления (+6), однако сульфат ион крайне устойчив; медь Cu2+ в степени окисления (+2) может также быть окислителем. Ион этот тоже устойчив, однако часть реакций ионного обмена превращаются в окислительно-восстановительные реакции, поскольку некоторых солей меди +2 не существует.
- BaCl2 - может быть восстановителем, так как хлор в низшей степени окисления (-1);
-Na2S - может быть восстановителем, так как сера в низшей степени окисления (-2);
- HCl - так же может быть восстановителем, так как хлор в низшей степени окисления (-1);
С учётом проведенного анализа, можем предположить, что окислительно-восстановительная реакция возможна между сульфатом меди и йодидом калия, это как раз случай реакции, которая могла бы быть реакционней ионного обмена, однако соли CuI2 не существует:
2CuSOX4+4KI=2KX2SOX4+2CuI↓+IX2
2∣CuX+2+1eX−CuX+11∣2IX−1−2eX−IX2X0
Йодид калия (или иодид-ионы I-) - восстановитель. Сульфат меди (II) (или ионы Cu+2) - окислитель.
Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства.
-KI - может быть восстановителем, так как йод в низшей степени окисления (-1);
- Al(OH)3 - не проявляет окислительно-восстановительных свойств;
- CuSO4 - может быть окислителем, теоретически ион SO42- содержит серу в высшей степени окисления (+6), однако сульфат ион крайне устойчив; медь Cu2+ в степени окисления (+2) может также быть окислителем. Ион этот тоже устойчив, однако часть реакций ионного обмена превращаются в окислительно-восстановительные реакции, поскольку некоторых солей меди +2 не существует.
- BaCl2 - может быть восстановителем, так как хлор в низшей степени окисления (-1);
-Na2S - может быть восстановителем, так как сера в низшей степени окисления (-2);
- HCl - так же может быть восстановителем, так как хлор в низшей степени окисления (-1);
С учётом проведенного анализа, можем предположить, что окислительно-восстановительная реакция возможна между сульфатом меди и йодидом калия, это как раз случай реакции, которая могла бы быть реакционней ионного обмена, однако соли CuI2 не существует:
2CuSOX4+4KI=2KX2SOX4+2CuI↓+IX2
2∣CuX+2+1eX−CuX+11∣2IX−1−2eX−IX2X0
Йодид калия (или иодид-ионы I-) - восстановитель. Сульфат меди (II) (или ионы Cu+2) - окислитель.
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!