Запишем уравнение реакции

 $\ce{Zn +H2SO4 (разб)-> ZnSO4 + H2 ^ }$ 

С разбавленной серной кислотой цинк реагирует с выделением водорода (H₂)

1) Вычислим количество цинка в молях

 $\nu =\displaystyle \frac {m} {Mr}$ 

 $Mr (Zn)=65,4\ г/моль$ 

 $\nu =\displaystyle \frac {97,5} {65,4}=1,49 \ моль \approx 1,5 \ моль$ 

2) Вычислим количество водорода которое образуется в реакции.
Согласно уравнению реакции
1 моль Zn дает 1 моль H₂
1,5 моль Zn дадут Х моль моль H₂

Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {1 } { 1,5 }= \frac {1} { Х }$ 

 $Х=1,5\ моль \ H_2$ 

3) Переводим моли газа H₂ при нормальных условиях в литры.
1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра
1,5 моль - Х литров.
Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {1 } { 1,5 }= \frac {22,4} { Х }$ 

 $Х=33,6 \ литров$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до десятых.

Ответ: 33,6