Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^- . Эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы представляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта:

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

A) хлорид стронция SrCl₂

Соль образована сильным основанием Sr(OH)₂ и сильной соляной кислотой (хлороводородной) HCl.

Гидролизу не подвергается, среда - нейтральная.

Б) фторид калия KF

Соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой плавиковой (фтороводородной) HF.

Гидролиз по аниону, среда - щелочная; (напишем уравнение гидролиза):

$\ce{F- + HOH -> HF + OH-}$

B) гидросульфат калия KHSO₄

 Соль образована сильным основанием KOH и сильной серной кислотой H₂SO₄. Однако, соли гидросульфатов имеют кислую среду благодаря диссоциации иона:

$\ce{HSO4- <--> H+ + SO4^2-}$

Г) гидрокарбонат натрия NaHCO₃

Соль образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃.

Гидролизуется по аниону, среда - щелочная; (напишем уравнение гидролиза):

$\ce{HCO3- + HOH ->H2CO3 + OH-}$