Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, протекание которых приводит в изменению степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Передача электронов от одного атома к другому называется окислением-восстановлением. Вещество, атомы которого принимают электроны в ходе ОВР, называется окислителем. Степень окисления атомов окислителя в ходе ОВР понижается. Вещество,атомы которого отдают электроны в ходе ОВР , называется восстановителем. Степень окисления атомов в ходе ОВР повышается.

Заметим, что коэффициенты в реакциях не расставлены.

А) $\ce{NaIO-> NaI + NaIO3}$

Нужно найти восстановитель, а значит элемент, который повышает свою степень окисления. Расставим степени окисления:

Натрий не меняет степень окисления (+1);

Кислород не меняет степень окисления (-2);

Йод дважды меняет степень окисления(реакция диспропорционирования) : в левой части степень окисления йода +1 ( у кислорода -2, у натрия +1, значит и у йода должна быть степень окисления +1; -2+1+1=0). В правой части в соединении NaI степень окисления натрия +1, а у йода -1. В данном случае йод является окислителем, так как принял электроны и понизил свою степень окисления.  Так же в левой части в соединении NaIO₃ степень окисления натрия +1, суммарная степень окисления трёх атомов кислорода -6, а йода +5 (-6+5+1=0). Здесь уже йод восстановитель.

Напишем электронное уравнение полуреакции:

$\ce{I^{+1} -4e- ->I^{+5}}$ Подходящий вариант ответа 4.

Б) $\ce{HI + H2O2 -> I2 + H2O}$

Проставляем степени окисления:

Водород не меняет степень окисления (+1);

Кислород в левой части в пероксиде имеет степень окисления -1 ( так как у водорода степень окисления +1, а его 2 атома, суммарно +2. Чтобы молекула была электронейтральной, у кислорода должна быть степень окисления -2, но его тоже 2 атома, следовательно степень окисления каждого-1). В правой части видим кислород в воде, и его постоянная степень окисления -2. Кислород понижает свою степень окисления, значит, принимает электроны, и он окислитель.

Йод слева в йодоводородной кислоте имеет степень окисления -1 ( так как у водорода +1). Справа молекула йода, состоящая из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью, а степень окисления равна 0. Йод повышает свою степень окисления, значит отдаёт электроны, он восстановитель.

Напишем электронное уравнение полуреакции:

$\ce{2I- -2e- -> I2^0}$ Правильный вариант ответа 2.

В) $\ce{NaIO3 -> NaI + O2}$

Расставим степени окисления: 

Натрий не меняет степень окисления (+1);

Йод в левой части уравнения имеет степень окисления +5 ( у натрий +1, у 3 атомов кислорода суммарно -6, значит у йода должно быть +5, +1-6+5=0). В левой части в соединении NaI степень окисления йода -1 ( так как у натрия +1). Йод понижает свою степень окисления, значит принимает электроны, он окислитель.

Кислород слева имеет степень окисления -2 (стандартная степень окисления кислорода), а справа молекула, состоящая из двух атомов кислорода, степень окисления равна 0. Кислород повышает свою степень окисления, значит отдаёт электроны,  он восстановитель.

Напишем электронное уравнение полуреакции:

$\ce{2O3^{-2} -12e- -> 3O2^0}$ Выбираем вариант ответа 1.