Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Оксиды бывают основные ( состоят из катиона металла в степени окисления +1 и +2. Исключения: BeO, ZnO, SnO, PbO), амфотерные (их образуют металлы со степенями окисления +3 (кроме La₂O₃) и +4 (например, MnO₂). И 4 оксида металлов со степенью окисления +2: PbO, BeO, ZnO, SnO), кислотные ( состоят из атома металла в степени окисления +5, +6, +7 или любого неметалла), несолеобразующие (CO, NO, N₂O), двойные или солеобразные (оксиды одного элемента с разными степенями окисления, например, Fe₃O₄=FeO*Fe₂O₃.

А)P₂O₃

Оксид фосфора (III) - кислотный, так как фосфор - неметалл.

Б) N₂O

Оксид азота (I) - несолеобразующий, всего таких 3 оксида, которые надо запомнить!

В) Li₂O

Оксид лития - основный, степень окисления металла в оксиде +1.