Используйте следующий ряд химических элементов:
1) O; 2) Zn; 3) S; 4) Sr; 5) Se.
Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов
Типичные металлы проявляют в основном положительные степени окисления. Существуют ещё интерметаллических соединения, соединения из двух и более металлов. Школьный курс ограничивается упоминанием, что в них металлы не проявляют типичных степеней окисления. Поэтому не рассматриваем их. Неметаллы могут проявлять как положительные так и отрицательные степени окисления, в зависимости от того какими элементами образовано соединение.
1) O - элемент 2-го периода, VI группы главной (А) подгруппы. Проявляет степень окисления -2, -1, 0, +1, Не имеет собственного оксида, так как сам кислород является составляющей оксида. Не подходит.
2) Zn - элемент 4-го периода, II группы побочной (В) подгруппы. Проявляет постоянную степень окисления +2. Оксид так же образует с данной степенью окисления ZnO. Не подходит.
3) S - элемент 3-го периода, VI группы главной (А) подгруппы. Может проявлять степени окисления -2, 0, +2, +4, +6. Имеет 2 оксида SO2 и SO3 степень окисления серы в которых равна +4 и +6 соответственно. Подходит.
4) Sr - элемент 5-го периода, II группы главной (А) подгруппы. Проявляет постоянную степень окисления +2. Возможный оксид только один SrO, в котором степень окисления стронция равна +2. Не подходит.
5) Se - элемент 4-го периода, VI группы главной (А) подгруппы. Проявляет степени окисления -2, +2, +4, +6. Имеет оксида SeO2 и SeO3, где селен проявляет степени окисления +4 и +6 соответственно. Подходит.
Итак, правильные ответы S и Se.