Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. 

1) O - 6 группа главная подгруппа для короткой таблицы Менделеева, 16 группа для длинной

2) Zn - 2 группа побочная подгруппа для короткой таблицы Менделеева, 12 группа для длинной

3) S - 6 группа главная подгруппа для короткой таблицы Менделеева, 16 группа для длинной

4) Sr - 2 группа главная подгруппа для короткой таблицы Менделеева, 2 группа для длинной

5) Se - 6 группа, главная подгруппа для короткой таблицы Менделеева, 16 группа для длинной

Итак, в одной группе расположены: O (кислород), S (сера), Se (селен).

Кислотные свойства — это способность отщеплять ионы водорода. У бескислородных кислот существует следующая закономерность: чем меньше заряд иона неметалла и чем больше его радиус тем сильнее кислота.

H₂O, H₂S, H₂Se. Заряды ионов одинаковые (-2), значит здесь  главное размер иона. Размер радиуса атома, и размер иона при движении вниз по группе увеличивается. Сверху меньше, а снизу больше.  У селена самый большой радиус иона. Значит кулоновские силы удерживающие протон (H⁺) будут самые самые слабые, а кислотные свойства самые сильные. Самые сильные кислотные свойства летучего водородного соединений будут у селена, так как он расположен ниже всех. Слабее у серы, и самые слабые у кислорода.