Разложение нитрата хрома при температуре описывается уравнением:

$1)\mathrm{C}\mathrm{r}(\mathrm{N}\mathrm{O}{}_3){}_3\stackrel{\mathrm{t}{}^o}{\to }2\mathrm{C}\mathrm{r}{}_2\mathrm{O}{}_3+12\mathrm{N}\mathrm{O}{}_2\uparrow +3\mathrm{O}{}_2\uparrow$

Бурый газ, выделившийся в предыдущей реакции, окисляет белый фосфор - получается оксид фосфора и выделяется чистый азот:

$2)2\mathrm{P}{}_4+10\mathrm{N}\mathrm{O}{}_2=2\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}+5\mathrm{N}{}_2\uparrow (допустимо{}_{}образование\mathrm{P}{}_2\mathrm{O}{}_5)$

$\ce{ P4^{0} - 20 $e$- -> 4P^{+5} | 2} \\ \ce{ 2N^{+4} +8 $e$- -> N2^{0} | 5}$

Далее, образовавшийся белый оксид фосфора реагирует с щелочью, продуктом реакции является соль - дигидрофосфат калия:

$3)8\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}=4\mathrm{K}{}_2\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

И эта кислая соль в дальнейшем реагирует с избытком щелочи, получаем среднюю соль - фосфат калия:

$4)\mathrm{K}{}_2\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{}_4+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}=\mathrm{K}{}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$