Запишем уравнение реакции

 $\ce{4NH3 +3 O2-> 2N2 + 6H2O }$ 

1) Переведем объем аммиака в моли
1 моль газа в нормальных условиях занимает 22,4 литра
Х моль - 20,16 литра

Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {1 } { Х }= \frac {22,4} { 20,16 }$ 

 $Х=0,9 \ моль$ 

2) Вычислим количество кислорода необходимое для окисления аммиака
4 моль NH₃ требуется для окисления 3 моль O₂
0,9 моль NH₃ - Х моль моль O₂

Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {4 } { 0,9 }= \frac {3} { Х }$ 

 $Х=0,675\ моль$ 

3) Переводим количество кислорода в граммы

 $m=\nu \cdot Mr$ 

 $Mr (O_2)=2\cdot16=32\ г/моль$ 

 $m=0,675\cdot 32=21,6 \ гр.$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до десятых.
Ответ: 21,6