Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Оксиды бывают основные ( состоят из катиона металла в степени окисления +1 и +2. Исключения: BeO, ZnO, SnO, PbO), амфотерные (их образуют металлы со степенями окисления +3 (кроме La2O3) и +4 (например, MnO₂). И 4 оксида металлов со степенью окисления +2: PbO, BeO, ZnO, SnO), кислотные ( состоят из атома металла в степени окисления +5, +6, +7 или любого неметалла), несолеобразующие (CO, NO, N2O), двойные или солеобразные (оксиды одного элемента с разными степенями окисления, например, $\ce{Fe3O4=FeO*Fe2O3}$).

А) CrO₃

Оксид хрома (VI) - кислотный, так как степень окисления хрома в данном оксиде +6.

Б) Mn₂O₇

Оксид марганца (VII) - кислотный, так как степень окисления марганца равна +7.

В) Al₂O₃ 

Оксид алюминия (III) - амфотерный, степень окисления алюминия +3, да и сам алюминий - амфотерный металл.