Запишем уравнения реакцию восстановления оксида меди:

$\ce{CuO + H2 = Cu + H2O}$

Твёрдый остаток - медь и оставшийся оксид меди, растворили в азотной кислоте:

$\ce{Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}$

$\ce{CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O}$

Найдём количество вещества водорода и меди:

$\ce{n(H2) = V / Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 _ моль}$

$\ce{n(CuO) = m / M = 18 / 80 = 0,225 _ моль}$

Как мы видим, оксид меди в избытке. Найдем количество вещества избытка оксида меди:

$\ce{n(CuO)_{изб.} = 0,225 - 0,15 = 0,075 _ моль}$

$\ce{n(Cu) = n(H2) = 0,15 _ моль}$

Теперь найдём количество вещества азотной кислоты, вступившей в обе реакции:

$\ce{n1(HNO3) = 2 * 0,075 = 0,15 _ моль}$

$\ce{n2(HNO3) = 4 * 0,15 = 0,6 _ моль}$

$\ce{n_{общ.}(HNO3) = 0,15 + 0,6 = 0,75 _ моль}$

Исходя из данных в условии, найдём исходное количество вещества азотной кислоты:

$\ce{n_{исх.}(HNO3) = 150 * 0,8 / 63 = 1,9 _ моль}$

Количество вещества избытка азотной кислоты:

$\ce{n_{изб.}(HNO3) = 1,9 - 0,75 = 1,15 _ моль}$

Масса избытка:

$\ce{m_{изб.}(HNO3) =1,15 * 63 = 72,45 _ г}$

Масса раствора:

$\ce{m_{р-ра } = m(CuO)_{изб.} + m(Cu) - m(NO2) + m(HNO3)_{р-р} = 0,075 * 80 + 0,15*64 - 2 * 0,15 * 46 + 150 = 151,8 _ г}$

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе:

$\ce{w(HNO3) = 72,45 / 151,8 = 0,477 }$ или 47,7%