Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Оксиды бывают основные ( состоят из катиона металла в степени окисления +1 и +2. Исключения: BeO, ZnO, SnO, PbO), амфотерные (их образуют металлы со степенями окисления +3 (кроме La2O3) и +4 (например, MnO₂). И 4 оксида металлов со степенью окисления +2: PbO, BeO, ZnO, SnO), кислотные ( состоят из атома металла в степени окисления +5, +6, +7 или любого неметалла), несолеобразующие (CO, NO, N2O), двойные или солеобразные (оксиды одного элемента с разными степенями окисления, например, $\ce{Fe3O4=FeO*Fe2O3}$).

А) N₂O

Несолеобразующий оксид, их всего 3, надо запомнить!

Б) Cr₂O₃

Хром в степени окисления +3 проявляет амфотерные свойства, поэтому оксид хрома (III) - это амфотерный оксид.

В) N₂O₃ 

Оксид азота (III) - кислотный, так как азот неметалл.