Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Типичные металлы проявляют в основном положительные степени окисления. Существуют ещё интерметаллических соединения, соединения из двух и более металлов. Школьный курс ограничивается упоминанием, что в них металлы не проявляют типичных степеней окисления. Поэтому не рассматриваем их. Неметаллы могут проявлять как положительные так и отрицательные степени окисления, в зависимости от того какими элементами образовано соединение.

1) H - элемент 1-го периода, I (VII) группы главной (А) подгруппы. Может проявлять степени окисления от -1 до +1. Оксид водорода - это вода H₂O, где водород проявляет степень окисления +1. Подходит.
2) He - элемент 1-го периода, VIII группы главной (А) подгруппы.  Это инертный (благородный) газ, устойчивых химических соединений с другими элементами не образует. Не подходит.
3) Ge - элемент 4-го периода, IV группы главной (А) подгруппы. Проявляет степени окисления -4, 0, +2, +4. в оксиде германия GeO₂ элемент находится в степени окисления +4. Не подходит.
4) Ca - элемент 4-го периода, II группы главной (А) подгруппы. Проявляет только положительную (постоянную) степень окисления +2. Оксид кальция CaO так же содержит кальций в степени окисления +2. Не подходит.
5) Cu - элемент 4-го периода, I группы побочной (В) подгруппы Может проявлять только положительные степени окисления +1, +2. Имеет 2 оксида CuO и Cu₂O в которых медь имеет степень окисления +2 и +1 соответственно. Подходит.

Правильные ответы H и Cu