Для начала запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II) с учётом того, что в этом процессе на электродах выделяются медь ( так как медь в электрохимическом ряду находится после водорода) и кислород (так как кислородсодержащие кислотные остатки на аноде дают кислород), а в растворе образуется серная кислота: 

$\ce{2 CuSO4 + 2H2O ->[электролиз] 2 Cu v + O2 ^ + 2H2SO4}$

Для дальнейших расчетов нам понадобится вычислить массу и количество вещества исходного сульфата меди:

$\ce{m(CuSO4)_{(исх)} = m(CuSO4)_{(р-ра)} * w (CuSO4) = 1000_ грамм * 0,08 = 80_ грамм}$

$\ce{n(CuSO4)_{(исх)} = m(CuSO4)_{(исх.)} / M (CuSO4) = 80_ грамм / 160 грамм/моль = 0,5_ моль}$

Найдем теперь количество вещества, выделившегося на аноде кислорода:

$\ce{n(O2) = V(O2)/ V_m = 1,12_ л / 22,4_ л/моль = 0,05_ моль}$

Зная, сколько молей кислорода выделилось, можно рассчитать количество вещества CuSO₄, вступившего в реакцию и оставшегося в растворе после электролиза:

$\ce{n(CuSO4)_{(прореаг.)} = 2 * n(O2) = 2*0,05_ моль = 0,1_ моль}$

$\ce{m(CuSO4)_{(ост.)} = n(CuSO4)_{(исх.)} - n (CuSO4)_{(прореаг.)} = 0,5_ моль - 0,1_ моль = 0,4_ моль}$

$\ce{m(CuSO4)_{(ост.)} = n(CuSO4)_{(ост.)} * M (CuSO4) = 0,4_ моль * 160_ г/моль = 64_ грамм}$

Нам понадобится знать и количество вещества образовавшейся в ходе электролиза серной кислоты:

$\ce{n(H2SO4) = n(CuSO4)_{(прореаг.)} = 0,1_ моль}$

Рассчитаем теперь количество вещества добавленного в раствор карбоната натрия:

$\ce{m(Na2CO3) = m(Na2CO3)_{(р-ра)} * w (Na2CO3) = 106_ грамм * 0,05 = 5,3_ грамм}$

$\ce{n(Na2CO3)= m(Na2CO3) / M (Na2CO3) = 5,3_ грамм / 106_ грамм/моль = 0,05_ моль}$

Карбонат натрия может вступить в следующие реакции:

$\ce{А) H2SO4 + Na2CO3 = CO2 ^ + H2O + Na2SO4}$

$\ce{Б) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2 CO3 v + CO2 ^ + 2Na2SO4}$

Поскольку серная кислота в избытке, то весь добавленный  Na₂CO₃ вступит в реакцию А:

$\ce{n(CO2) = n(Na2CO3)= 0,05_ моль}$

Найдём массы выделившихся кислорода, меди и углекислого газа:

$\ce{m(O2) = n(O2) * M (O2) = 0,05_ моль * 32_ г/моль = 1,6_ грамм}$

$\ce{n(Cu) = 2*n(O2) = 0,05_ моль * 2 = 0,1_ моль}$

$\ce{m(Cu) = n(Cu) * M (Cu) = 0,1_ моль * 64_ г/моль = 6,4_ грамм}$

$\ce{m(CO2) = n(CO2) * M (CO2) = 0,05_ моль * 44_ г/моль = 2,2_ грамм}$

Масса раствора составит:

$\ce{m_{(р-ра)} = 1000 - 6,4 - 1,6 + 106 - 2,2 = 1095,8_ грамм}$

Найдем массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе:

$\ce{w(CuSO4)_{(кон. р-р))} = m(CuSO4)_{(ост.)}/ m_{(кон. р-ра)} = 64_ г / 1095,8_ г = 0,058}$

0,058 * 100% = 5,8%