Перечень веществ: сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия, подкисленный раствор перманганата натрия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов указанных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
2 балла - Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Подробное решение
В данном задании вариантов решения не так много.
Очевидный восстановитель - это Na2S, сульфид натрия, сера -2, а потенциально может быть 0, +4, +6. Есть куда повышать.
Очевидный окислить перманганат натрия NaMnO4, марганец имеем степень окисления +7, а может +4, +2, Есть куда снижать. Перманганат натрия похож на перманганат калия. Цвет раствора дают ионы кислотного остатка, а ионы калия или натрия. Поэтому цвет раствора у манганатов натрия и калия будет одинаковым. Цвет растворов перманганатов натрия и калия также будет одинаковым.
NaMnO4 в кислой среде Mn+7 восстанавливается до Mn+2 признак обесцвечивание раствора (сам же раствор фиолетовый)
NaMnO4 в нейтральной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+4 (MnO2) осадок бурого цвета
NaMnO4 в щелочной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+6 (Na2MnO2) зеленый цвет
Единственный неясный вопрос, это с какой кислотой будем подкислять, пусть это будет серная кислота. Еще интересный вопрос, а до чего мы окислим серу? Пускай это будет просто сера.
Очевидный восстановитель - это Na2S, сульфид натрия, сера -2, а потенциально может быть 0, +4, +6. Есть куда повышать.
Очевидный окислить перманганат натрия NaMnO4, марганец имеем степень окисления +7, а может +4, +2, Есть куда снижать. Перманганат натрия похож на перманганат калия. Цвет раствора дают ионы кислотного остатка, а ионы калия или натрия. Поэтому цвет раствора у манганатов натрия и калия будет одинаковым. Цвет растворов перманганатов натрия и калия также будет одинаковым.
NaMnO4 в кислой среде Mn+7 восстанавливается до Mn+2 признак обесцвечивание раствора (сам же раствор фиолетовый)
NaMnO4 в нейтральной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+4 (MnO2) осадок бурого цвета
NaMnO4 в щелочной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+6 (Na2MnO2) зеленый цвет
Единственный неясный вопрос, это с какой кислотой будем подкислять, пусть это будет серная кислота. Еще интересный вопрос, а до чего мы окислим серу? Пускай это будет просто сера.