Для реакций с участием  важно понимать как меняется объем в ходе реакции. У разных газов объем одного моля при одинаковых условиях (давление, температура) одинаков.  Поэтому посчитаем число молей для каждой реакции в левой и правой части, и мы поймем идет реакция с уменьшением объемов или с увеличением.  Для этого мы складываем стехиометрические коэффициенты.
Если реакция идет с увеличением объемов - давление растет.  С уменьшением объемов - давление падает. 

По принципу Ле Шателье если мы повышаем давление, то этот процесс компенсирует реакция протекающая с уменьшением объемов. Если давление снижается, то равновесие сместится в сторону реакции компенсирующей это явление, то есть в сторону реакции которая повышает давление в системе, то есть в сторону реакции с идущей увеличением объемов.

A)  $\ce{ N2(r) + ЗH2(г) <--> 2NH3(r) }$ 

4<--> 2  Прямая реакция идет с уменьшением объемов. В случае уменьшения давления, равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Б) $\ce{2H2O(г) <--> 2H2(г) + O2(г)}$ 

2 <--> 3  Прямая реакция идет с увеличением объемов. В случае уменьшения давления, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

B)  $\ce{2HCl(г)<--> H2(г) + Сl2(г)}$ 

2 <--> 2 Объем в ходе реакции не меняется. Равновесие практически не смещается

Г)  $\ce{SO2Cl2(r) <--> SO2(r) + Cl2(r)}$ 

1 <--> 2  Прямая реакция идет с увеличением объемов. В случае уменьшения давления, равновесие смещается в сторону прямой реакции.