Передача электронов от одного атома к другому называется окислением-восстановлением. Вещество, атомы которого принимают электроны в ходе ОВР, называется окислителем. Степень окисления атомов окислителя в ходе ОВР понижается. Вещество,атомы которого отдают электроны в ходе ОВР , называется восстановителем. Степень окисления атомов в ходе ОВР повышается.

У каждого элемента таблицы Менделеева существует высшая и низшая степени окисления, однако у некоторых элементов всего одна возможная степень окисления. Элементы, находящиеся в своей высшей степени окисления могут быть только окислителями, а те, которые находятся в низшей степени окисления - только восстановителями. Элементы в промежуточной степени окисления ( то есть не высшая и не низшая) могут быть как окислителями, так и восстановителями.

А) Cu⁺

Медь проявляет степени окисления от 0 до +2, значит степень окисления +1 - это промежуточная степень. Атом может как повысить её, так и понизить. То есть может быть как окислителем, так и восстановителем.

Напишем электронные уравнения полуреакций для доказательства:

$\ce{Cu+ + 1e- -> Cu^0}$ здесь медь является окислителем;

$\ce{Cu+ - 1e- -> Cu^{+2}}$ здесь медь является восстановителем, подходит вариант 3.

Б) Fe ²⁺ 

Железо проявляет разные степени окисления: 0, +2, +3, редко +6. Значит данная степень окисления является промежуточной, и железо в этой степени может быть как восстановителем (повысить степень окисления), так и окислителем ( понизить степень окисления).

Напишем электронные уравнения полуреакций:

$\ce{Fe^2+ -1e- ->Fe^3+}$ железо в роли восстановителя;

$\ce{Fe^2+ + 2e- -> Fe^0}$ железо в роли окислителя. Выбираем вариант 3.

В) Br^-

Бром проявляет степени окисления -1, 0, +1, +3, +5 и +7. Как мы видим, -1 - это низшая степень окисления брома, он может её только повысить, значит, может быть только восстановителем. 

Посмотрим электронные уравнения полуреакций:

$\ce{2Br- -2e-> Br2^0}$ Выбираем вариант 2.