А. S - сера 

Б. SO₂ - оксид серы (IV)

В первом наборе реагирует с хлором: SO₂ + Cl₂ = SO₂Cl₂, но с солями реакция не идёт (кислотные оксиды взаимодействуют только с карбонатами и сульфитами, так как вытесняют из солей газообразные оксиды).
Второй ответ - правильный. Реакции идут и с оксидом бария: BaO + SO₂ = BaSO₃, и с водой: H₂O + SO₂ = H₂SO₃ (эта реакция возможна, но в реальности сернистая кислота очень быстро распадается обратно на реагенты), и с гидроксидом натрия: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O. 
В третьем наборе реакция возможна только с кислородом (поскольку степень окисления серы +4, она может повысить её до +6): 2SO₂ + O₂ = 2SO₃, больше никаких реакций не протекает. 
В четвёртом наборе реакция идёт только с щелочью, а с кислотами нет, ведь кислотные оксиды не могут реагировать с кислотами.
И пятый набор тоже не подходит, там реакция идёт только с оксидом железа: FeO + SO₂ = FeSO₃.

В. Pb(OH)₂ - гидроксид свинца

Рассмотрим первый набор веществ: с нитратом серебра реакции нет (гидроксид свинца - это амфотерный гидроксид, он реагирует с солями только тогда, когда можно вытеснить газообразный оксид, а это карбонаты и сульфиты). Та же ситуация и с фосфатом калия. С хлором реакция не пойдёт.
Во втором наборе будет реагировать с основным оксидом, поскольку оксид бария - сильный оксид, а реакция протекает только с сильными основными оксидами или основаниями: Pb(OH)₂ + BaO = BaPbO₂ + H₂O. С водой амфотерные оксиды не реагируют, ведь они нерастворимы в воде. И с гидроксидом натрия реакция идёт: Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]. Не подходит.
В третьем наборе с медью реакции нет (она слабее, чем свинец), так же с хлором и кислородом гидроксид свинца не реагирует.
Четвертый набор подходит! Напишем реакции - с бромоводородной кислотой: 2HBr + Pb(OH)₂ = PbBr₂ + 2H₂O, с с гидроксидом натрия реакция идёт, и с кислотой тоже: Pb(OH)₂ + 2HCOOH = (HCOO)₂Pb + 2H₂O.
Пятый набор не подходит, потому что с кислотой реакции нет (поскольку кремниевая кислота не растворима), так же и с солью хлорид стронция не реагирует.

Г. CaI₂ - йодид кальция

Проверим все реакции из первого набора - с нитратом серебра: CaI₂ + 2AgNO₃ = 2AgI + Ca(NO₃)₂ (соли реагируют если обе растворимы, а в продуктах получается осадок), с фосфатом калия: 2K₃PO₄ + 3CaI₂ = 6KI + Ca₃(PO₄)₂, с хлором: CaI₂ + Cl₂ = CaCl₂ + I₂ (более сильные галогены вытесняют более слабые).
Во втором наборе реакция не пойдет с оксидом бария (основные оксиды не реагируют с солями), с водой тоже нет реакции (в воде все соли просто распадаются на ионы), с щелочью тоже не реагирует (нет видимых признаков реакции). На самом деле, образуется малорастворимый гидроксид кальция, но в ЕГЭ принято считать, что он щелочь, а значит и растворим. 
В третьем наборе реагирует с хлором, и с кислородом: 2CaI₂ + O₂ = 2CaO + 2I₂.
В четвёртом наборе ни с чем не реагирует (не образуется ни газ, ни вода, ни осадок).
В пятом наборе так же нет веществ, с которыми бы реагировала соль йодид кальция. Не подходит.