1) Концентрированные азотная и серная кислота не могут реагировать с алюминием(а так же железом и хромом) без нагревания, так как происходит пассивация (из-за того, что на этих металлах при реакции с кислотами без нагревания образуется защитная оболочка, которая разрушается под воздействием температур). Не подходит.

2) С концентрированной соляной кислотой реакция происходит без нагревания:

$\ce{2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 ^}$

3) Алюминий реагирует с хлоридом ртути, вытесняя ртуть из соли ( так как она находится в ряду активности металлов правее алюминия, а значит менее активна):

$\ce{3HgCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Hg v}$

4) С оксидом железа (II) алюминий не реагирует при комнатной температуре. А вот при нагревании, реакция возможна ( в ряду активности металлов железо находится правее, чем алюминий, а значит алюминий способен вытеснить железо из оксида, но предварительно нужно разрушить оксидную пленку температурой): 

$\ce{2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe v}$

5) С оксидом железа (III) алюминий не реагирует, хотя и железо находится в ряду активности металлов правее, чем алюминий, но реакция возможна только при нагревании, как и в предыдущем варианте:

$\ce{2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe v}$