В данном задании вариантов решения не так много.

Очевидный восстановитель - это нитрит натрия NaNO₂, азот имеет степень окисления +3, а потенциально может +4 и +5. Есть куда повышать.

Очевидный окислить перманганат калия KMnO₄, марганец имеем степень окисления +7, а может +4, +2, Есть куда снижать.
KMnO₄ в кислой среде  Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺² признак обесцвечивание раствора

KMnO₄ в нейтральной среде  Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁴ (MnO₂) осадок бурого цвета

KMnO₄ в щелочной среде  Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁶ (K₂MnO₂) раствор зеленого цвета

Единственный неясный вопрос, это с какой кислотой будем подкислять, пусть это будет серная кислота

 $\ce {5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O}$

  $\ce{ 5| N^{+3} - 2e- = N^{+5} }\\ \ce{ 2| Mn^{+7} +5e- = Mn^{+2} }$

Окислитель Mn⁺⁷ (или KMnO₄),
восстановитель N⁺³ (или KNO₂)