Запишем уравнение реакции
2 N a H C O X 3 → t X ∘ N a X 2 C O X 3 + H X 2 O + C O X 2 ↑ \ce{2NaHCO_3 ->[t^{\circ}] Na2CO3 + H2O + CO2 ^} 2 N a H C O X 3 t X ∘ N a X 2 C O X 3 + H X 2 O + C O X 2 ↑
Na2 CO3 это твердый остаток, H2 O жидкость, а CO2 газ
1) Вычислим количество гидрокарбоната натрия
\nu =\displaystyle \frac {m} {Mr} ν = M r m
M r ( N a H C O 3 ) = 23 + 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 84 г / м о л ь Mr (NaHCO_3)=23+1+12+3\cdot16=84\ г/моль M r ( N a H C O 3 ) = 2 3 + 1 + 1 2 + 3 ⋅ 1 6 = 8 4 г / м о л ь
ν = 8 , 4 84 = 0 , 1 м о л ь \nu =\displaystyle \frac {8,4} {84}=0,1 \ моль ν = 8 4 8 , 4 = 0 , 1 м о л ь
2) Согласно уравнению реакции3 дает 1 моль Na2 CO3 3 дает Х моль Na2 CO3
Составим пропорцию:
2 0 , 1 = 1 Х \displaystyle \frac {2 } { 0,1 }= \frac {1} { Х } 0 , 1 2 = Х 1
Х = 0 , 05 м о л ь Х=0,05\ моль Х = 0 , 0 5 м о л ь 2 CO3 образуется
3) Вычислим массу Na2 CO3
m=\nu \cdot Mr m = ν ⋅ M r
M r ( N a 2 C O 3 ) = 2 ⋅ 23 + 12 + 3 ⋅ 16 = 106 г / м о л ь Mr (Na_2CO_3)=2 \cdot 23+12+3\cdot 16=106\ г/моль M r ( N a 2 C O 3 ) = 2 ⋅ 2 3 + 1 2 + 3 ⋅ 1 6 = 1 0 6 г / м о л ь
m = 0 , 05 ⋅ 106 = 5 , 3 г р . m=0,05\cdot 106=5,3\ гр. m = 0 , 0 5 ⋅ 1 0 6 = 5 , 3 г р .
Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до десятых.