ряд напряжений металлов

 Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Внимание, здесь 2 раствора и 2 расплава, электролиз для них проходит по разным правилам. 

FeCl₂ (p-p) Fe железо в ряду напряжений правее алюминия, но левее водорода. На катоде будут одновременно восстанавливаться катоны Fe²⁺ и H⁺ из водного раствора. На катоде выделяются металл и водород. На аноде, у нас бескислородный анион Cl−, значит он и окислится, выделяется галоген. Ответ металл, водород и галоген.   

NaCl (распл.) это расплав, на катоде восстанавливаются катионы Na⁺ до металла Na⁰, на аноде окисляются анионы  Cl⁻  до хлора Cl⁰₂. Ответ металл и галоген.   

NaF (p-p) На катоде. В ряду напряжений Na левее Al, на катоде будут восстанавливаться ионы H+ из водного раствора, на катоде выделяется водород.  На аноде, у нас анион F⁻ , но это исключение, он не окисляется,  значит будет окисляться ОH− из водного раствора и выделяться кислород.  Ответ водород и кислород. 

СаВг₂ (распл.) это расплав, на катоде восстанавливаются катионы Ca²⁺ до металла Ca⁰, на аноде окисляются анионы  Br⁻  до брода Br⁰₂. Ответ металл и галоген.