Задача очень сложная, тут надо знать особенности протекания всех реакций.

1.  $\ce{ Ва^2+(р-р) + SO4^2-(p-p) -> BaSO4 v}$ 

Это качественная реакция на сульфат ион, широко используется в лабораторных исследованиях, протекает с выпаданием осадка. Протекает быстро, осадок выпадает моментально. Подходит.

2.  $\ce{ Аl + H2SO4(конц) -> }$ 

Железо, алюминий, хром с концентрированной серной кислотой не реагируют, они пассивируются из-за образование на поверхности металлов пленок препятствующих дальнейшей реакции. Говорят что металл пассируется. Не подходит.

3.  $\ce{4Fe + 6H2O + 3O2 -> 4Fe(OH)3}$ 

Кислородная коррозия железа в воде. Реакция протекает при комнатной температуре очень  медленно.  Внешних проявлений заменить нельзя, газ не выделяется, осадок не выпадает, цвет не меняется. Если оставить железный предмет в воде, то спустя месяц или несколько месяцев мы обнаружим небольшие пятна ржавчины красно-коричневого цвета. Реакция протекает очень медленно. Скорее всего не подходит: надо сравнить по интенсивности с другими реакциями. 

4.  $\ce{Cr + HNO3(конц) ->}$ 

Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. Не подходит.

5.   $\ce{Li + H2O -> H2 ^ + LiOH}$ 

Литий бурно и быстро реагирует с водой при обычных условиях. Кусочек металла плавает на поверхности воды, вода вокруг него бурлит от выделяющегося водорода.  Подходит.

Две реакции вообще не идут, две идут быстро, одна протекает крайне медленно и незаметно для глаза.