1) Концентрированные азотная и серная кислота не могут реагировать с алюминием (а так же железом и хромом) без нагревания, так как происходит пассивация (из-за того, что на этих металлах при реакции с кислотами без нагревания образуется защитная оболочка, которая разрушается под воздействием температур). Не подходит.

2) А вот разбавленная серная кислота менее активна, чем концентрированная, и с ней алюминий реагирует с выделением водорода. Напишем реакцию:

$\ce{2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ^}$

3) С углеродом алюминий не реагирует при комнатной температуре, а вот при 1500-1700 ^оС получается карбид алюминия:

$\ce{4Al + 3C = Al4C3}$

4) Металлы с солями реагируют в том случае, если реагирующий металл способен вытеснить металл из соли. Так как медь в ряду активности стоит правее алюминия, значит алюминий обладает более сильными свойствами и способен вытеснить медь из соли:

$\ce{2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu v }$

5) С оксидом железа (III) алюминий не реагирует, хотя и железо находится в ряду активности металлов правее, чем алюминий, но реакция возможна только при нагревании:

$\ce{2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe v}$