Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором. Проще говора, один атом предоставляет свободную "вакантную" орбиталь, а другой - свою неподеленную электронную пару.

Чтобы решить это задание, нужно для каждого элемента графически указать расположение электроном на внешнем электронном уровне, чтобы увидеть, у какого элемента присутствует неподеленная электронная пара, а у какого - свободная орбиталь. В качестве донора выступают молекулы, в составе которых есть атомы N, O, F, Cl, связанные с атомами иных химических элементов. Акцептором выступает частица, имеющая вакантные электронные уровни. К примеру, это могут быть представители d-семейств, которые имеют незаполненные d-орбитали.

1) H₂SO₄:

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 5.

Так же распишем серу: ⁺¹⁶₃₂S 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴ ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ  6.

И, наконец, водород: ⁺¹₁H 1s¹ ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 3.
Исходя из этого видно, что неподеленные электронные пары есть, а орбиталей свободных нет, значит механизм образования связи - обменный. Данный вариант ответа не подходит.

2) HNO₃:

Распишем расположение электронов на атоме азота: ⁺⁷₁₄N 1s² 2s²2p³  ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 1.

Так же распишем водород:  ⁺¹₁H 1s¹  ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 3.

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 5.
В молекуле азотной кислоты атом азота за счёт трёх неспаренных электронов образует три связи: двойную с атомом кислорода и однократную с другим атомом кислорода, входящим в состав группы ОН. Еще один атом кислорода может быть присоединен к атому азота за счёт донорно-акцепторного взаимодействия.

Рисунок 1.

Предварительно в атоме кислорода следует “загнать” на одну орбиталь неспаренные электроны и освободить тем самым вторую орбиталь. Схематично образование связи может быть представлено следующим образом:

Рисунок 2.

Тот же результат получаем, допуская, что атом азота отдал электрон атому кислорода, превратившись при этом в катион N⁺, обладающий четырьмя неспаренными электронами. Анион О^– имеет только один неспаренный электрон. Образование связи выглядит так:

Рисунок 3.

Таким образом, связь между азотом и кислородом в среднем полуторная:

Рисунок 4.

3) Na₂CO₃:

Донорно-акцепторный механизм - это механизм образования ковалентной связи, а в данном соединении связь ионная, то есть между ионами Na⁺ и (CO₃)^2-. Поэтому сразу можно рассмотреть кислотный остаток.

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 5.

Далее распишем углерод: ⁺⁶₁₂C 1s² 2s²2p² ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

Видим, что есть неподеленные электронные пары у кислорода, но нет свободной орбитали у углерода, куда бы можно было их принять, значит механизм образования данной связи - обменный (в образовании принимают участие неспаренные валентные электроны). Поэтому данный вариант ответа не подходит.

4) P₄:

Распишем расположение электронов на атоме фосфора: ⁺¹⁵₃₁P 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³ ЗДЕСЬ БУДЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ.

Исходя из графического изображения внешнего электронного уровня фосфора видим, что здесь нет атома - донора, поэтому механизм образования связи - обменный. Не подходит.

5) O₃:

Приведем структурную формулу озона для наглядности:

Отрицательный заряд распределяется между двумя атомами кислорода, причем средний атом остается всегда положительным. В итоге имеем полуторную связь между атомами кислорода. 

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.

В озоне один атом кислорода находится в возбуждённом состоянии (у него спарены все электроны) и проявляет валентность I за счёт свободной орбитали(это кислород с отрицательным зарядом). Атом, который предоставляет ему электронную пару, проявляет валентность III.Напомним, что положительный заряд на кислорода образуется из-за недостатка электронов, а отрицательный из-за избытка электронов. Механизм образования такой связи донорно-акцепторный. И, наконец, третий атом кислорода образовывает 2 связи за счёт неспаренных электронов, при этом имея валентность II.  Правильный вариант ответа.