Используйте следующий ряд химических элементов:
1) Be; 2) Аl; 3) Mn; 4) О; 5) Хе.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренные электроны.
Распишем электронные конфигурации для перечисленных элементов
| По возрастанию
энергии орбиталей |
Валентные электроны |
|
| 4Be | 1s2 2s2 | 2s2 |
| 13Al | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 |
3s2 3p1 |
| 25Mn | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 | 4s2 3d5 |
| 8O | 1s2 2s2 2p4 | 2s2 2p4 |
| 54Xe | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 | 5s2 5p6 |
Неспаренные электроны мы будем искать среди валентных электронов.
У s- элементов это s- электроны, у p элементов это s и p электроны на внешнем энергетическом уровне.
А вот у d- элементов это s-электроны внешнего уровня, и d электроны предвнешнего!
Рисуем конфигурацию валентных электронов
| ↑↓ |
| 2s |
- - - - -
13Al 3s2 3p1
| ↑↓ |
| 3s |
| ↑ | ||
| 3p | ||
- - - - -
25Mn 4s2 3d5
| ↑↓ |
| 4s |
| ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
| 3d | ||||
- - - - -
8O 2s2 2p4
| ↑↓ |
| 2s |
| ↑↓ | ↑ | ↑ |
| 2p | ||
- - - - -
54Xe 5s2 5p6
| ↑↓ |
| 5s |
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
| 5p | ||
- - - - -
Be и Xe не содержат неспаренных электронов