Запишем уравнение электролиза хлорида меди:

$\ce{CuCl2 ->[электролиз] Cu + Cl2 ^}$

Найдём массу и количество вещества исходного хлорида меди(II):

$\ce{m(CuCl2)_{исх.} = m(CuCl2)_{р-ра} * w(CuCl2) = 360 _ г * 0,1875 = 67,5 _ г}$

$\ce{m(CuCl2)_{исх.} = m(CuCl2)_{исх.} / M( CuCl2) = 67,5 _ г / 135 _ г/моль = 0,5 _ моль}$

Количество вещества выделившегося на аноде хлора:

$\ce{n(Cl2) = V(Cl2)/Vm = 4,48 _ л / 22,4 _ л/моль = 0,2 _ моль}$

Количество вещества и масса хлорида меди, оставшегося в растворе:

$\ce{n(CuCl2)_{реакц. } = n(Cl2) = 0,2 _ моль}$

$\ce{n(CuCl2)_{ост. } = n(CuCl2)_{исх. } - n(CuCl2)_{реакц.} = 0,5 _ моль - 0,2 _ моль = 0,3 _ моль}$

$\ce{m(CuCl2)_{ост. } = n(CuCl2)_{ост. } * M(CuCl2) = 0,3 _ моль * 135 _ г/моль = 40,5 _ г}$

Масса конечного раствора:

$\ce{m_{кон.р-ра} = m(CuCl2)_{р-ра} - m(Cl2) - m(Cu)}$

$\ce{m(Cl2) = m(Cl2) * M(Cl2) = 0,2 _ моль * 71 _ г/моль = 14,2 _ г}$

$\ce{n(Cu) = n(Cl2) = 0,2 _ моль}$

$\ce{m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,2 _ моль * 64 _ г/моль = 12,8 _ г}$

$\ce{m_{кон.р-ра} = m(CuCl2)_{р-ра} - m(Cl2) - m(Cu) = 360 _ г -14,2 _ г - 12,8 _ г = 333 _ г}$

$\ce{w(CuCl2)_{кон.} = m(CuCl2)_{ост.} / m_{кон.р-ра} = 40,5 _ г / 333 _ г = 0,122 }$

Масса и количество вещества хлорида меди в отобранной порции:

$\ce{m(CuCl2)_{порц.} = m_{порции } * w(CuCl2)_{конц.} = 22,2 _ г * 0,122 = 2,71 _ г}$

Реакция взаимодействия хлорида меди с щелочью:

$\ce{CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 v + 2NaCl}$

Найдём массу раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди:

$\ce{ n(NaOH) = 2*n(CuCl2)_{порц.} = 2 * 0,02 _ моль = 0,04 _ моль}$

$\ce{m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,04 _ моль * 40 _ г/моль = 1,6 _ г}$

$\ce{m_{р-ра}(NaOH) = m(NaOH) / w(NaOH) = 1,6 _ г/ 0,2 = 8 _ г}$