При нагревании фосфата кальция с речным песком (оксид кремния (IV)) и углем (углерод) происходит образование угарного газа и выделение фосфора:

$1)\mathrm{C}\mathrm{a}{}_3(\mathrm{P}\mathrm{O}{}_4){}_2+3\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}{}_2+5\mathrm{C}=3\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}{}_3+2\mathrm{P}+5\mathrm{C}\mathrm{O}\uparrow$

Это ОВР, поэтому напишем электронный баланс, чтобы уравнять реакцию:

$\ce{ C^{0} - 2 $e$- -> C^{+2} | 5} \\ \ce{ 2P^{+5} + 10 $e$- -> 2P^{0} | 2}$

В данном случае полученное простое вещество - это фосфор. Он и будет реагировать с щелочью (не забудем добавить воду, чтобы реакция уравнялась). Это реакция диспропорционирования, так как только фосфор меняет степень окисления::

$\ce{2) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 ^ + 3KH2PO2 }$

$\ce{ P^{0} - 1 $e$- -> P^{+1} | 3} \\ \ce{ P^{0} +3 $e$- -> P^{-3} | 1}$

Определяем: газ А - это фосфин, а соль Б - это дигидрогипофосфит калия. Фосфин реагирует с концентрированной азотной кислотой, выделяется бурый газ:

$\ce{3) PH3 + 8HNO3_{(конц.)} = H3PO4 + 8NO2 ^ + 4H2O }$

$\ce{ P^{-3} - 8 $e$- -> P^{+5} | 1} \\ \ce{ N^{+5} +1 $e$- -> N^{+4} | 8}$

А дигидрогипофосфит калия окислен бромной водой:

$\ce{4) KH2PO2 + 2Br2 + 2H2O = H3PO4 + KBr + 3HBr }$

$\ce{ P^{+1} -4 $e$- -> P^{+5} | 1} \\ \ce{ Br2^{0} +2 $e$- -> 2Br^{-} | 2}$