Запишем уравнение реакции

 $\ce{MgCO3->[t^{\circ}] MgO + CO2 ^}$ 

1) Вычислим количество карбоната магния

 $\nu =\displaystyle \frac {m} {Mr}$ 

 $Mr (MgCO_3)=24+12+3\cdot16=84\ г/моль$ 

 $\nu (MgCO_3) =\displaystyle \frac {42} {84}=0,5 \ моль$ 

2) Согласно уравнению реакции
1 моль карбоната магния дает 1 моль CO₂
0,5 моль карбоната магния - Х моль CO₂

Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {1 } { 0,5 }= \frac {1} { Х }$ 

 $Х=0,5\ моль$ CO₂  выделяется
Значит при разложении 42 гр. карбоната магния выделяется 0,5 моль углекислого газа.

3) Переводим моли в литры.

1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.
0,5 моль - Х
Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {1 } { 0,5 }= \frac {22,4} { Х }$ 

$Х=11,2 \ литра$

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до десятых.

Ответ: 11,2