Оксид свинца(II)  проявляет амфотерные свойства.

 Оксид углерода(II) CO - хороший восстановитель, может восстанавливать очень многие оксиды металлов до металла

  $\ce{PbO + CO ->[300-400^{o}C] Pb + CO2 }$

Водород. Водород тоже хороший восстановитель.  Какие металлы восстанавливаются водородом из оксидов?
Железо и  металлы правее него в ряду напряжений. Цинк восстанавливается из оксида водородом с большим трудом.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
Однако, при особых  условиях типа 3000°С и очень высоком давлении удавалось восстанавливать их оксидов Mg и Al. Практической ценности такие реакции не имеют. Затраты на производство металлов таким способом очень высоки и не находят коммерческого применения.

Таким образом, свинец восстанавливается водородом. 

$\ce{PbO + H2 -> Pb + H2O }$ 

PbO - это амфотерный оксид.
Амфотерные оксиды могут реагировать с
- кислотами
- кислотным оксидами сильных и средних кислот
- щелочами в растворах и расплавах
- основными оксидами соответствующими щелочам и только в расплаве. В растворе основной оксид образует щелочь, и реакция пойдет уже по другой схеме.

Реакция с гидроксидом натрия может протекать в расплавах

 $\ce{PbO + 2NaOH ->[400^{o}C] Na2PbO2 + H2O }$ 

А может протекать в растворах, но в сильно щелочной среде. В растворах возможно образование комплексных соединений.

$\ce {PbO + NaOH + H2O -> Na [Pb(OH)3] }$

 $\ce {PbO + 2NaOH + H2O -> Na2 [Pb(OH)4] }$ 

А вот реакций сплавления оксидов свинца (II) с оксидом натрия в справочниках нет.  Но можно предположить, что реакция подобна реакции с оксидом алюминия

 $\ce {Al2O3 + Na2O -> 2NaAlO2}$ 

 $\ce { PbO + Na2O -> Na2PbO2}$ 

Примеры реакций с кислотой

 $\ce{PbO + 2HCl ->PbCl2 + H2O }$ 

во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли

 $\ce {2 PbO + CO2 + H2O -> Pb2(OH)2CO3 }$ 

С кислотным оксидами, вероятно, реакция протекает подобно реакции с оксидом алюминия

 $\ce {Al2O3 + 3SO3 -> Al2(SO4)3}$ 

 $\ce {PbO + SO3 -> PbSO4}$ 

 Вода. С водой реагирующий те оксиды, которые дают растворимый гидроксид. Все амфотерные гидроксиды нерастворимы, их нельзя получить реакций оксида с водой. Поскольку гидроксид свинца (II) нерастворимый, то  его получают в реакциях обмена из солей.

 $\ce{ Pb(NO3)2 + 2NaOH -> 2NaNO3 + Pb(OH)2 v}$ 

Азот. С азотом оксид свинца (II) не реагирует. Электроотрицательность кислорода - 3,5, а азота - 3,0, азот явно не вытеснит кислород из оксида.   N₂ весьма инертный газ., в природе даже с  кислородом он реагирует при разрядах молний, а в нормальных условиях не реагирует.