Для выполнения этого задания используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
KHCO3 Это кислая соль, но название здесь обманчиво! Гидрокарбонаты имеют слабощелочную среду название pH > 7. pH~8
(NH4)2SO4 соль образована слабым основанием NH4OH и сильной кислотой H2SO4 гидролиз по катиону, среда слабо кислая. pH<7 pH~6
NaClO3 соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подергается, pH=7
HBr - это сильная кислота pH может быть от 0 до 1 в зависимости от концентрации
По уменьшению pH KHCO3 > NaClO3 > (NH4)2SO4 > HBr