Используйте следующий ряд химических элементов:
1) B; 2) Si; 3) P; 4) Mg; 5) Cu
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.
Распишем электронные конфигурации для перечисленных элементов
| По возрастанию
энергии орбиталей |
Валентные электроны |
Число валентных электронов | |
| 5B | 1s2 2s2 2p1 | 2s2 2p1 | 3e- |
| 14Si | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 | 3s2 3p2 | 4e- |
| 15P | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 | 3s2 3p3 | 5e- |
| 12Mg | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
3s2 |
2e- |
| 29Cu | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 | 4s1 3d10 | 11e- |
Неспаренные электроны, надо искать среди валентных электронов. У меди 3d10 подуровень не внешний, но вот валентные электны у нее 4s1 3d10. У меди Cu наблюдается проскок электрона, вместо ожидаемой теоретической конфигурации
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
наблюдается практическая конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Распишем электроны на внешнем электронном уровне руководствуясь правилом Хунда (Гунда)
5B 2s2 2p1
| ↑↓ |
| 2s |
| ↑ | ||
| 2p | ||
- - - - - -
14Si 3s2 3p2
| ↑↓ |
| 3s |
| ↑ | ↑ | |
| 3p | ||
- - - - - -
15P 3s2 3p3
| ↑↓ |
| 3s |
| ↑ | ↑ | ↑ |
| 3p | ||
- - - - -
12Mg 3s2
| ↑↓ |
| 3s |
- - - - - -
29Cu 3d104s1
| ↑ |
| 4s |
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
| 3d | ||||
- - - - - -
Один неспаренный электрон у B бора и Cu меди