Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили воду и пропускали углекислый газ, при этом образовался прозрачный раствор.
В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали полное растворение вещества X и выделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) X + H2O + CO2 = прозрачный раствор, растворение вещества X
2) X + Y = растворение вещества X + газ
Итак нам надо выбрать из списка веществ твёрдые вещества.
NaOH — бывает твердым, но в воде моментально растворится
Cu2O — твёрдое
HNO3 — жидкое
BaCO3 — твёрдое
H2SO4 — жидкое
Итак Cu2O твердое вещество, однако угольной кислотой растворятся не будет. Не подходит.
BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2
нерастворимые карбонаты могут превращаться в растворимые гидрокарбонаты
реакция номер два, BaCO3 - растворяется с выделением газа
BaCO3 + NaOH — реакция не протекает
BaCO3 + H2SO4 — Если бы реакция ионного обмена протекала, то в результате вместо одной нерастворимой соли образовывалась BaCO3 бы другая BaSO4. На поверхности BaCO3 будет образовываться слой нерастворимого сульфата бария, и дальше реакция не пойдет. Реакция не идёт.
Если же все время перемешивать осадок для удаления нерастворимых плёнок (это не всегда работает), то реакция пройдет до конца, и будет выделяться газ. Однако вместо одного осадка у нас образуется другой осадок. Визуально заметить растворение осадка будет невозможно. Не подойдет и в этом случае.
BaCO3 + 2HNO3 = BaCO3+ H2O + CO2 тут выделяется газ и растворяется осадок