Используйте следующий ряд химических элементов:
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями его высшей и низшей степеней окисления равна 2.
H - водород. Типичная степень окисления, она же максимальная, +1. Водород может иметь степень окисления −1 в соединениях с металлами. Например, LiH гидрид лития.
Разность 1−(−1)=2
O - кислород, сильный окислитель. Типичная (она же минимальная) степень окисления −2, она проявляется, например, в H2O. Наивысшая степень окисления +2 проявляется в единственном соединении OF2.
Разность 2−(−2)=4
Mg - магний металл. Считаем что у металлов только положительные степени окисления.
Наименьшая степень окисления 0 для металлического магния, наивысшая степень окисления равна номеру группы вторая, наивысшая степень окисления +2 (MgCl2)
Разность 2−0=2
V ванадий металл. Считаем что у металлов только положительные степени окисления.
Наименьшая степень окисления 0 для металлического ванадия. Ванадий в 5 группе, максимальная степень окисления +5.
Разность 5−0=5
F самый сильный окислитель. Положительные степени окисления не проявляет. Типичная степень окисления −1, она проявляется, например, в HF.
−1 это наименьшая степень окисления. Наибольшая степень окисления ноль 0, она проявляется в молекуле F2.
Разность 0−(−1)=1
Таким образом одинаковая разность между высшей и низшей степенью окисления равная 2 у магния и водорода.