CH₃–COH  + Ag₂O  → CH₃–COОН + 2Ag ↓

возможна и альтернативная запись реакции

  

Но эти реакции похожи, на 1 моль ацетальдегида в продуктах реакции получается 2 моль серебра. Поэтому не важно какая именно запись реакции используется. Для такой формулировки задания, разницы нет. Вычислим теоретический выход серебра в ходе реакции.

M(CH₃CHO) = 44 (г/моль)
n(CH₃CHO) = 4,4 : 44  = 0,1 (моль)
По уравнению реакции 1 моль ацетальдегида  даёт  2 моль серебра.
тогда, 0,1 моль ацетальдегида даст x моль серебра

составляем пропорцию

 $\displaystyle{\frac{1}{0,1} = \frac{2}{x}}$ 

x = 0,2 (моль) - серебра получилось (теоретический выход)

M(Ag) = 108 (г/моль)

m(Ag) = 108*0,2 = 21,6 (г) - серебра получилось (теоретический выход)

21,6 грамм серебра должно получиться "теоретически". "Теоретический" выход это 100% выход. А на практике получилось меньшее количество, а именно, 19,44 грамм. Вычислим процент выхода.

В формуле что приведена ниже используется масса - m, но там может быть и объем в литрах, или количества вещества в молях, главное, что в числителе практическое количество, а в знаменателе теоретическое количество вещества. Для проверки полезно помнить, что теоретический выход (100%) всегда больше практического, и наоборот, практический выход всегда меньше 100%.

 $\displaystyle{\omega(\%) = \frac{m_{практическая}}{m_{теоретическая} } \cdot 100\% }$ 

 $\displaystyle{\omega(\%) = \frac{19,44}{21,6} \cdot 100\% = 90\% }$ 

Округляем до целых 90, записываем ответ без знака "%"