Помним, что речь идет про скорость прямой реакции, а не химическое равновесие. Скорость обратной реакции во внимание не принимаем.
Даже вредно писать правую часть реакции, чтобы не смотреть на продукты.

H₂C=CH₂ (газ) + H₂ (газ) = H₃C-CH₃

использование ингибитора - ингибитор замедляет скорость реакции, а не увеличивает ее. Нет.

повышение давления - повышение давления для газов (и только для газов) означает, что это  либо увеличение концентрации молекул, либо рост температуры. Результат один и тот же — рост скорости реакции.  Если концентрация выше, больше элементарных соударений между молекулами. Если скорость выше больше элементарных соударений между молекулами.  Элементарное соударение между молекулами — шанс того что они уступят в реакцию.  У нас в левой части уравнения 2 газа. Да, скорость растет.

использование катализатора - катализатор увеличивает скорость реакции. Да.

увеличение концентрации этана - этан справа, на скорость реакции не влияет. Нет.

повышение температуры - повышение температуры ведет к увеличению скорости химических реакций.