ЕГЭ-2019 | Химия | Решение 772 | Используйте следующий перечень веществ: концентрированная азотная кислота, сероводород, нитрат хрома(III), нитрат цинка, фосфат натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между кот...

Дисциплина: Химия
Номер вопроса в билете: 30
Баллы: 2
Сложность: Высокий

Используйте следующий перечень веществ: концентрированная азотная кислота, сероводород, нитрат хрома(III), нитрат цинка, фосфат натрия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.

Критерии оценки вопроса

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2

Подробное решение

Потенциальный восстановитель H₂S сера имеет степень окисления -2, может перейти в степень окисления 0, +4,+6. Есть куда повышать степень окисления.
Потенциальный восстановитель нитрат хрома, Сr имеет степень окисления +3, а может быть +4, +6. Есть куда повышать степень окисления. Соли хрома III слабые восстановители.
Потенциальный окислитель - азотная кислота, азот N имеет степень окисления+5, а может быть +4, +2, +1, 0. Есть куда снижать степень окисления.

$\ce{H2S + 8HNO3 -> H2SO4 + 8NO + 4H2O}$

$\ce{ 1 | S^{-2} - 8 $e$- -> S^{+6} } \\ \ce{ 8 | N^{+5} +1 $e$- -> N^{+4} }$

Сероводород (или S^-2) — восстановитель,
азотная кислота (или N⁺⁵) — окислитель

Сомнительно, чтобы азотная кислота окислила хром в виде нитрата. А вот когда его можно окислить

$\ce { 2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 6NaNO3 + 8H2O }$

$\ce {2 Cr(NO3)3 + 3 H2O2 + 10 NaOH -> 2 Na2CrO4 + 6 NaNO3 + 8 H2O }$

\ce{2 Cr(NO3)3 + KClO3 + 2 KNO3 + 4 H2O -> 8 HNO3 + KCl + K2Cr2O7 }

$\ce{ 10Cr(NO3)3 + 6KMnO4 + 11H2O -> 5H2Cr2O7 +12HNO3 + 6KNO3 + 6Mn(NO3)2 }$

$\ce{ 2Cr(NO3)3 + KClO3 + 4H2O -> H2Cr2O7 + KCl + 6HNO3 }$

Оцените своё решение

0 1 2

Подробное решение
Потенциальный восстановитель H₂S сера имеет степень окисления -2, может перейти в степень окисления 0, +4,+6. Есть куда повышать степень окисления.
Потенциальный восстановитель нитрат хрома, Сr имеет степень окисления +3, а может быть +4, +6. Есть куда повышать степень окисления. Соли хрома III слабые восстановители.
Потенциальный окислитель - азотная кислота, азот N имеет степень окисления+5, а может быть +4, +2, +1, 0. Есть куда снижать степень окисления.
$\ce{H2S + 8HNO3 -> H2SO4 + 8NO + 4H2O}$
$\ce{ 1 | S^{-2} - 8 $e$- -> S^{+6} } \\ \ce{ 8 | N^{+5} +1 $e$- -> N^{+4} }$
Сероводород (или S^-2) — восстановитель,
азотная кислота (или N⁺⁵) — окислитель
Сомнительно, чтобы азотная кислота окислила хром в виде нитрата. А вот когда его можно окислить
$\ce { 2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 6NaNO3 + 8H2O }$
$\ce {2 Cr(NO3)3 + 3 H2O2 + 10 NaOH -> 2 Na2CrO4 + 6 NaNO3 + 8 H2O }$
$\ce{2 Cr(NO3)3 + KClO3 + 2 KNO3 + 4 H2O -> 8 HNO3 + KCl + K2Cr2O7 }$
$\ce{ 10Cr(NO3)3 + 6KMnO4 + 11H2O -> 5H2Cr2O7 +12HNO3 + 6KNO3 + 6Mn(NO3)2 }$
$\ce{ 2Cr(NO3)3 + KClO3 + 4H2O -> H2Cr2O7 + KCl + 6HNO3 }$

Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная