Запишем уравнение реакции

 $\ce{CuO + H2SO4-> CuSO4 + H2O}$ 

1) Вычислим количество образовавшейся соли сульфата меди

 $\nu =\displaystyle \frac {m} {Mr}$ 

 $Mr (CuSO4)=63,5+32+4\cdot16=159,5\ г/моль$ 

 $\nu =\displaystyle \frac {16} {159,5}=0,1003 \approx 0,1 \ моль$ 

2) По уравнению реакции
1 моль гидроксида меди дает 1 моль сульфата меди
Х моль оксида меди - 0,1 моль

Составим пропорцию:

 $\displaystyle \frac {1 } { Х }= \frac {1} { 0,1 }$ 

 $Х=0,1\ моль$ 

3) Переводим моли в граммы

 $m=\nu \cdot Mr$ 

 $Mr (CuO)=63,5+16=79,5\ г/моль$ 

 $m=79,5\cdot0,1=7,95$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до целых.
Ответ: 8