Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
газ + газ <--> газ
Посчитаем объемы в правой и левой части. Объемы для газов пропорциональны числу молей.
3 + 1 <--> 2
4 <--> 2
Прямая реакция идет с уменьшением объема, обратная реакция идет с увеличением объема.
Прямая реакция идет с выделением тепла, экзотермическая. Обратная с поглощением тепла эндотермическая.
A) повышение концентрации аммиака. По принципу Ле Шателье, повысится скорость реакции которая будет противодействовать изменению. Противодействует этому реакция где расходуется аммиак, то есть снижается его концентрация, это обратная реакция.
Б) повышение давления. По принципу Ле Шателье в системе усилятся процессы противодействующие повышению давления. Если в замкнутой системе увеличивается число объемов веществ — давление растет, число объемов веществ снижается — давление падает. Противодействие повышению давления - это снижение давления, или уменьшение объемов. Объемы у нас уменьшаются в ходе прямой реакции..
B) добавление катализатора. Катализатор не влияет на химическое равновесие.
Г) повышение температуры. По правилу Ле Шателье поглощение тепла противодействует повышению температуры. Павышению температуры противодейстуует поглощение тепла. А с поглощением тепла идет обратная реакция.