Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта:

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

A) KNO₂

Соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой HNO₂ .

Гидролиз по аниону, а среда - щелочная; (напишем краткое уравнение только для первой стадии гидролиза):

$\ce{NO2^- + HOH -> HNO2 + OH- }$
Б) Ba(NO₃)₂

Соль образована сильным основанием Ba(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃  .

Не подвергается гидролизу, среда -нейтральная.

B) CuBr₂ 

Катион данной соли образован слабым основанием Cu(OH)₂ , а анион - сильной кислотой HBr.

Гидролиз по катиону, среда - кислая; (напишем краткое уравнение только для первой стадии гидролиза):

$\ce{Cu^2+ + HOH -> CuOH+ + H+}$

Г) K₃PO₄ 

Данная соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄ .

Гидролиз по аниону, среда - щелочная; (напишем краткое уравнение только для первой стадии гидролиза):

$\ce{PO4^3- + HOH -> HPO4^2- + OH-}$