Li₃P + 3HCl = 3LiCl + PH₃

Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl

Объем фосфина V(PH₃) = 5,6 л,

n(PH₃) = 5,6/22,4 = 0,25 моль,

m(PH₃) = 0,25*34 = 8,5 г

1 моль Li₃P дает 1 моль PH₃ если у нас образовалось 0,25 моль  PH₃ значит израсходовалось 0,25 моль Li₃P

n(Li₃P) = 0,25 моль,

M(Li₃P)=7*3+31=52 г/моль

m(Li₃P) = 52*0,25=13 г

Мы имеем смесь из нитрида лития и фосфида лития.

Что надо понимать? Возьмём любой элемент, его масса атома на 99,99...% сосредоточена в ядре.  Массой электронов пренебрегаем. Масса протона и нейтрона примерно равны, и равны 1 а.е.м.  или 1 г/моль

Сколько протонов в одной молекуле фосфида лития Li₃P?
Фосфор масса 31 г/моль, 31 общее количество протонов и нейтронов в ядре. Порядковый номер 15. Заряд ядра атома равен порядковому номеру 15, зарядом обладают только протоны (+1), значит 15 протонов. Нейтронов 31-15=16.
Литий масса масса 7 г/моль,  7 число протонов и нейтронов. Порядковый номер 3. Заряд ядра атома равен порядковому номеру 3, зарядом обладают только протоны (+1), значит 3 протона. Нейтронов 7-3=4.
В молекуле Li₃P  содержит 15+3*3 = 15+9 = 24 протона. И на 52 г/моль молярной массы 24 г/моль приходится на протоны. 52 - 24 = 28 штук нейтронов в молекуле, и в молярной массе вещества на них приходится 28 г/моль.
1 протон дает 1 г/моль, 1 нейтрон дает 1 г/моль.
Нитрид лития. Li₃N  три атома лития дадут 3*3=9 протонов.
N азот 14 г/моль, протонов и нейтронов вместе 14. Порядковый номер 7, протонов 7,  14-7 = 7 нейтронов.
Молекула нитрида лития имеет  9+7=16 протонов. А нейтронов молярная масса 35 г/моль - 16 = 19 нейтронов. Как 19 штук так и 19 г/моль приходится на них.

 $\displaystyle{ \omega(\%) = \frac{m_{протонов}}{m_{протнов} + m_{нейтронов}}*100\% }$ 

 $\displaystyle{ \omega(\%) = \frac{m{_p}_{Li_3P} + m{_p}_{Li_3N}}{m{_p}_{Li_3P} + m{_n}_{Li_3P} + m{_p}_{Li_3N} +m{_n}_{Li_3N}}*100\% }$ 

 $\displaystyle{ \omega(\%) = \frac{m{_p}_{Li_3P} + m{_p}_{Li_3N}}{m _{Li_3P} + m_{Li_3N} }*100\% }$ 

m_p - масса протонов  m_n - масса нейтронов
в знаменателе можно не расписывать на массы протонов и нейтронов. Очевидно что если сложить массу протонов и нейтронов, то речь идет про общую массу вещества. 

 $\displaystyle{ 46\%= \frac{n_{Li_3P}*24 + n_{Li_3N}*16} {n_{Li_3P}*52 + n_{Li_3N}*35}*100\% }$ 

Масса протонов или нейтронов равна произведению количества вещества в молях на число протонов или нейтронов и на молярный вес протона или нейтрона, который равен Mp=Mn=1 г/моль, единицу мы не писали. m=n(моли)*n(штуки)*M

 $\displaystyle{ 46\%= \frac{n{_p}_{Li_3P}*24 + n{_p}_{Li_3N}*16} {n_{Li_3P}*52 + n_{Li_3P} *35}*100\% }$ 

число молей n(Li₃P) = 0,25 моль

 $\displaystyle{ 46\%= \frac{0,25*24 + n{_p}_{Li_3N}*16} {0,25*52 + n_{Li_3P} *35}*100\% }$ 

 $\displaystyle{ 46\%= \frac{6 + n{_p}_{Li_3N}*16} {13+ n_{Li_3P} *35}*100\% }$ 

решаем уравнение
46*(13+ 35x) = 100*(6+16x)

598 + 1610x = 600 + 1600x

1610x - 1600x = 600- 598

10x=2

x=0,2

n(Li₃N) = х = 0,2 моль

m(Li₃N) = (7*3+14)*0,2 = 7 г

Исходная соляная кислота:

n(HCl) = (200/36,5)*(36,5%/100%) = 2 моль

В первой реакции израсходуется: n₁(HCl) = 0,25*3 = 0,75 моль

Во второй: n₂(HCl) = 0,2*4 = 0,8 моль

В растворе останется:

n_ост(HCl) = 2 − 0,8 − 0,75 = 0,45 моль

m_ост(HCl) = 0,45*36,5 = 16,425 г

m_р-ра = 200(масса р-ра HCl) + 7(Li₃N) + 13(Li₃P)−8,5(фосифн улетел)= 204,5 г

ω(HCl) = 16,425/211,5 = 0,078 или 7,8%

Ответ: ω(HCl) = 7,8%