Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Итак, в левой части уравнения у нас газ и жидкость, а в правой части уравнения ионы в воде.
Также в ходе прямой реакции выделяется тепло, в правой части уравнения знак +Q.
1) уменьшение давления. По принципу Ле Шателье - Брауна, равновесие сместится в сторону той реакции которая повышает давление. Повышаться давление будет за счет выделения газа. Газ есть только в левой части уравнения SO2. Равновесие сместится в сторону обратной реакции.
2) снижение температуры. По принципу Ле Шателье - Брауна, равновесие сместится в сторону той реакции которая повышает температуру. А повышает температуру реакция которая идет с выделением тепла. Это прямая реакция, она идет с выделением тепла, а выделяющееся тепло ведет к нагреву системы. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.
3) повышение концентрации HSO3− В системе появился избыток ионов HSO3− равновесие сместится в сторону той реакции, которая уменьшает число ионов HSO3− то есть в сторону обратной реакции.
4) добавление HCl - соляная кислота сильный электролит, в растворе распадется на ионы H+ и Cl- В системе появился избыток ионов H+ равновесие сместится в сторону той реакции которая уменьшает число ионов H+ то есть в сторону обратной реакции.