Окислитель - "грабитель", забирает электроны. Степень окисления понижает, условно +5 -> +3, 0 ->−1.
Восстановитель - отдает элктроны и повышает степень окисления. −1 -> 0, 0->+2

NO₂ + LiOH → LiNO₂ + LiNO₃ + H₂O

В левой части N⁺⁴ (NO₂), в правой части LiNO₂  N⁺³  чтобы от +4 перейти на +3 надо принять 1 электрон, окислитель. Однако LiNO₃  N⁺⁵, и вот чтобы перейти от +4 до +5 нужно отдать 1 электрон. Тут NO₂ восстановитель. Это реакция диспропорционирования, когда одновременно один и тот же элемент в одном веществе  в промежуточной степени окисления одновременно выступает и окислителем и восстановителем.

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

Аммиак  NH₃ азот имеет степень окисления −3.  N₂ степень окисления 0.  чтобы из −3 перейти в 0 нужно отдать 3 электрона. Аммиак отдает электроны, он восстановитель.