В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⟷ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
| Реагент | SO3 | SO2 | O2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,28 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,20 | |
Выберите из списка номера правильных ответов.
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) Внимание, в этих заданиях любят написать реакцию задом наперёд, и первым делом следует понять а про какую именно реакцию идет речь. Какая у нас реакция, где исходные вещества а где продукты? Согласно условию "в реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI)", значит реакция записана в правильно, слева у нас исходное вещество, а справа продукты реакции.
2SO3(г) ⟷ 2SO2(г) + O2(г)
2) У нас было 0,28 моль SO3 а равновесное количество 0,2 моль SO3 значить расход составил 0,08 моль SO3 в ходе реакции разложения. Цифра (1) в таблице.
3) согласно уравнению реакции при разложении 2 моль SO3 образуется 2 моль SO2, значит при разложении 0,08 моль SO3 образуется 0,08 моль SO2. Цифра (2) в таблице.
4) согласно уравнению реакции при разложении 2 моль SO3 образуется 1 моль O2, значит при разложении 0,08 моль SO3 образуется 0,04 моль O2. Цифра (3) в таблице.
| Реагент |
SO3 | SO2 | O2 |
| Исходное количество (моль) | 0,28 |
0 | 0 |
| в ходе реакции образовалось(+) израсходовалось (-) | -0,08 (1) | +0,08 (2) | +0,04 (3) |
| Равновесное количество (моль) | 0,2 | X | Y |
X= 0 + 0,08
X=0,08
Y=0 + 0,04
X=0,04