Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали растворение оксида цинка. В пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
Начнем с краткой ионной реакции
Судя по реакции во второй пробирке идет ионный обмен с кислотой или кислой солью, (внимание, не все кислые соли дают кислотную среду) с образованием растворимой соли цинка и воды. У нас в наборе есть следующие кислоты
- иодоводород HI
- фотороводород HF
и кислая соль гидрокарбонат калия KHCO3
HF - это слабый электролит, на ионы распадаться не будет, нет ионов H+
KHCO3 - гидролиз по аниону даст слабощелочную среду, нет ионов H+
HI - сильная кислота, на ионы распадаться будет, есть ионы H+
Вещество Y - HI.
2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
Не смотря на то, что HF слабый электролит, реакция идти будет. Как раз по условиям задачи нам нужен слабый электролит. Надо лишь убедиться по таблице растворимости, что фторид цинка растворим. Да фторид цинка это растворимая соль. Иначе фторид цинка на поверхности оксида цинка осядет и реакция дальше не пойдет.
2HF + ZnO = ZnF2 + H2O
Вещество X - HF