Используйте следующий перечень веществ: хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-
восстановительная реакция между которыми приводит к образованию
бесцветного раствора, содержащего только кислоты. В ответе запишите
уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных
реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.
хромат калия K2CrO4 - соль, растворима в воде, цвет жёлтый
оксид серы(IV) SO2 - газ
нитрит калия KNO2 - соль, растворима в воде, желтоватые кристаллы, считаем что раствор прозрачный
хлор Сl2 - газ
ацетат серебра CH3COOAg - соль, растворима в воде, белые кристаллы, скорее всего раствор прозрачный
хлорид
кальция - CaCl2 - соль, растворима в воде, белые кристаллы, скорее всего раствор прозрачный
K2CrO4 - Cr+6 хороший окислитель, но вот с ним никак в растворе не получатся "только кислоты"
Аналогично KNO2 хороший восстановитель, но от ионов K+ никуда не деться и "только кислоты не получатся"
Потенциально есть SO2 который можно окислить до SO3, который в водном растворе даст H2SO4
Также есть хлор Сl2 сильный окислитель, который может перейти в HCl
SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl
сера в степени окисления +4 или оксид серы(IV) SO2 - восстановитель
хлор в степени окисления 0 или хлор Сl2 - окислитель