- Дисциплина: Химия
- Номер вопроса в билете: 21
- Баллы: 1
- Сложность: Базовый
-
Для выполнения этого задания используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
Запишите номера веществ в порядке XXXXXXXXX значения pH их водных растворов.
- 1) [CH3NH3]Cl
- 2) H2SO4
- 3) NaHCO3
- 4) K2CO3
Баллы: 0 - Подробное решение
[CH3NH3]Cl — соль образована слабым основанием CH3NH2 и сильной кислотой HCl, гидролиз по катиону среда слабо кислая pH < 7
H2SO4 — сильная кислота, среда сильно кислая pH < 7
NaHCO3 — кислая соль, тот случай когда название соли не отражает её среду. Среда слабо щелочная. Надо запомнить, что гидрокарбонаты имеют щелочную среду. (NaHCO3 KHCO3 LiHCO3) Часть кислых солей имеет кислую среду, а часть щелочную. Почему так? Потому, что водородсодержащий ион (гидрокарбонат ион HCO3−) одновременно вступает в 2 реакции. В реакцию гидролиза и в реакцию диссоциации (он все еще способен быть донором протона). И так реакция которая идет лучше и определяет среду раствора. Для гидрокарбонат иона (HCO3−) гидролиз идет лучше чем диссоциация, поэтому среда слабощелочная.
Но по причине того, что идет еще и диссоциация, есть небольшое подкисление, среда KHCO3 менее щелочная чем у K2CO3K2CO3 — соль образована сильным основанием KOH и слабой угольной кислотой H2CO3, гидролиз по аниону, среда слабощелочная pH > 7
В порядке возрастания pH:
H2SO4 (среда сильно кислая) - [CH3NH3]Cl (среда слабо кислая) - NaHCO3 (слабо щелочная) - K2CO3 (слабо щелочная)
Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!
Помоги нам - задонать!