В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO2 (г) ⟷ 2 NO (г) + O2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию NO2 (Y).
| Реагент | NO2 | O2 | NO |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,6 | X | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,8 | 0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) По условию задачи у нас было 0 моль NO а стало 0,2 моль NO, значит у нас реакция разложения NO2 и значит у нас в ходе реакции образовалось 0,2-0=0,2 моль NO. Цифра (1) в таблице
2NO2 (г) ⟷ 2 NO (г) + O2 (г)
2) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль NO одновременно образуется 1 моль O2 (отношение 2 к 1) значит при образовании 0,2 моль NO, образуется 0,1 моль O2 Цифра (2) в таблице
3) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль NO тратится 2 моль NO2 (отношение 2 к 2), значит при образовании 0,2 моль NO тратится 0,2 моль NO2 Цифра (3) в таблице
| Реагент |
NO2 | O2 | NO |
| Исходное количество (моль) | 0,6 |
X | 0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,2 (3) | +0,1 (2) | +0,2 (1) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,8 | 0,2 |
X + 0,1 = 0,8
X=0,7
Y = 0,6 − 0,2
Y=0,4